Въз основа на местоположението на метала в периодичната таблица, определи кой от двата хидроксидите е по-силна база:

С увеличаване на броя на групи сила бази увеличава, така Mg (OH) 2 като база силна Be (OH) 2.

С увеличаване на броя на последователност в сила периоди отслабва основи и киселини сила се увеличава, така Cd (OH) 2 по-Sn (ОН) 2. и Sr (OH) 2 по-Mo (ОН) 2.

Емпиричната формула е съставена от елементи от атомните символи, написани в определен ред един към друг.

Солите на катиони във формулите винаги е на първо място: MgCl2. KMnO4. (NH4) 2 CO3.

Ако солта съдържа повече от един катион или анион, повече от един, във формулата, се записват в азбучен ред на техните символи: KCR (SO4) 2. PtBr2 Cl2.

В двоични съединения на първо място поставя елемент, чиято Електроотрицателност е по-ниска.

Електроотрицателност (ЕО) - атом способност да забави електрона в химическото съединение.

В основата на следната физическа оценка (скала) постави електроотрицателност:

Полинг мащаб се основава на енергията на свързване при формиране на комплекс от простата.

Mulliken мащаб - ЕО пропорционална на половината от разликата на първата потенциал йонизация и ЗЕ електронен афинитет

Олред-Rochow мащаб се базира на електростатични сили, действащи върху външния електрон.

В периоди електроотрицателност увеличава, и в групите намалява с увеличаване на Z, т.е. нараства от F до Cs диагонално периодичната система. Това обстоятелство е до известна степен определя сходството на диагоналните елементи.

Относителни електроотрицателност атоми, представени в таблица. 3.

Таблица 3 - Стойности на най-важните елементи Електроотрицателност