Предишен ◈ Следващото

Безводен литиев хлорид образува бяло, много хигроскопични кристали, кубичен система. пространствена група F m3m. клетъчни параметри а = 0.513988 нм, Z = 4.

Силно разтворим във вода (83 г / 100 мл вода при 20 ° С) [3].

Образува ниска точка на топене сплави с други алкални хлориди: LiCl • NaCl - температура на топене 575 ° С; LiCl • 2NaCl - 610 ° С; LiCl • калиев хлорид - 350 ° С; LiCl • RbCl - 324 ° С; LiCl • CsCl - 352 ° С; LiCl • 2CsCl - 382 ° С

  • литиев хлорид образува кристални хидрати. за разлика от други хлориди на алкални метали [4]. Известен моно-, ди-, три- и топотекан [5]. В разтвори на форми амониеви йони [Li (NH3) 4] +. Сухият литиев хлорид абсорбира амоняк газ. формиране Li • х NH3. където х = 1 ÷ 5.
  • Като всяка друга йонен хлорид, разтвор на литиев хлорид дава стандартни реакции на хлорен йон:
L и С л + A г Н О 3 → L и Н О 3 + A г С л ↓ \> \ LiNO_ + AgCl \ стрелка надолу докато стигнете >>>
  • Унищожени от силни киселини:
2 L и С л + H 2 O S 4 → L и S 2 O 4 + 2 H С л ↑ SO _ \> \ Li_SO_ + 2HCl \ uparrow >>>
  • Тъй като някои умерено разтворима сол литий, литиев хлорид лесно претърпява реакции обмен:
L и С л + NH4 F → L и F ↓ + NH4, С л F \> \ LiF \ стрелка надолу докато стигнете + NH_Cl >>> 3 L и С л + К 3РО 4 → L I 3 PO 4 ↓ + 3 KC л PO _ \> \ Li_PO_ \ стрелка надолу докато стигнете + 3KCl >>>
  • Той се използва за получаване на литиев чрез електролиза на стопилка смес от литиев хлорид и калиев хлорид при 600 ° С Също така се използва като поток по време на топенето и запояване на алуминий и магнезий.
  • Солта се използва като сушител. [3]
  • литиев хлорид се използва в органичния синтез. например, като добавка при реакцията на Stille. Друго приложение е използването на литиев хлорид, за да се утаи РНК от клетъчни екстракти. [6]
  • Тя се използва и в пиротехника, за да даде на пламъка тъмночервен цвят.
  • Той се използва като твърд електролит в електрохимични клетки.

Литиеви соли влияят върху централната нервна система. За време на първата половина на XX век литиев хлорид, произведен като заместител сол, но впоследствие е забранено след откриването на неговите токсични ефекти. [7] [8] [9]

Свързани статии

Подкрепете проекта - споделете линка, благодаря!