Презентацията на тема: "Елементи на елементи въглерод въглероден C на: Най-прост и познат ни под формата на въглероден - графит е, -Черно, с метален блясък, доста крехка поради .." - Препис:
1
2
3 ЕЛЕМЕНТ елемент въглерод въглерод C: Най-прости и познат ни формата на въглерод - графит е, -Черно, с метален блясък, доста чуплив. изкуствен диамант може да бъде получена от графит. Diamond е един от твърди и огнеупорен (т т.т..> 4000 ° С) съединения. В същото време на диаманта е крехка: това е сравнително лесно да се разделят един от друг. Аля, че бижутери използват нож, на която удари чук. Малко са наясно, че тази форма на въглерод - диамант има много висока топлопроводимост провежда топлината много по-добре от чисти метали (4 пъти по-добре от мед). В същото време диаманта не провежда електрически tok.chistye метали 4000 ° С) съединения. В същото време на диаманта е крехка: това е сравнително лесно да се разделят един от друг. Аля, че бижутери използват нож, на която удари чук. Малко са наясно, че тази форма на въглерод - диамант има много висока топлопроводимост провежда топлината много по-добре от чисти метали (4 пъти по-добре от мед). В същото време на диаманта не провежда електрически tok.chistye метали ">
4
5 Най-диамант има определена конотация. Известни оранжеви диаманти, синьо, розово, жълто, кафяво, млечно бял, син, зелен, сив и дори черно. Покритие диамант като свързани с дефекти в кристалната си структура и замяната на въглеродните атоми на бор, азот, и дори алуминий. Грей и черен цвят на диамантите се дължи на включения графитните. Графит е най-стабилен при стайна температура алотропна модификация на въглерод.
7 при фрактура (атмосферни влияния) тръби диаманти протича в победител в състезание Diamond се срещат в природата под формата на аморфна прозрачна маса. Diamond - чист въглерод - друга форма на въглерод с отлична структурната конструкция на графит е много трудно (твърдост на диамант приемат в техническата литература за устройството) Ние използвахме да се види, че топлината на тялото от твърдо състояние в течността. Но за въглерод химичен елемент, тази версия не е наред. Ако въглероден елемент нагрява до 3500 ° С, ще видим, че той заобикаляйки течна фаза преминава в газообразно състояние (сублимира). Carbon има имот като гъба за усвояване на различни оцветители и парфюми.
8 Така например, ако разтворът на мастило е да се постави парче въглища, ние можем веднага да забележите достатъчно разлика между цвета на първоначалния разтвор и разтворът, който е бил част от въглища. Известно е, че такъв метод се използва за неутрализиране на различни отрови в тялото. Аптеки могат да бъдат намерени на въглерод под формата на таблетки, наречени "активен въглен '' - най-обикновен въглерода, просто обелени и подходящи за приемане от организма. Огромно количество въглероден елемент намерени в пространство на големи астероиди в мотивите на планети, съставът на комети. Изотопи на въглерод са резултат от сливането и разпадането на други химични елементи. Помислете за някои от най-химичните свойства на въглеродни емисии
9 химичен елемент Carbon химичен елемент въглерод е отличен редуциращ агент. При висока температура, може да се синтезира голям брой органични съединения (те са много по-голям от неорганичното). В промишлеността, с въглероден произведени някои чисти метали, възстановяването им от техните оксиди. Ясно пример е възстановяването на чисто желязо от своя оксид въглероден среда при нагряване. В зависимост от това колко кислород се подава към окисление на въглероден (горене въглерод), образуват различни окиси на въглерода. При изгаряне в атмосферата въглерода, леко обогатен с кислород, въглероден оксид се образува (цвят и мирис не), но с желязо metallychistogo задушава sposobnost.chistye
10 въглероден окис въглероден окис - СО - има по-висока химическа активност. Когато се инжектира в човешкото тяло може да причини замаяност поради кръвта взима кислород във въглероден диоксид CO 2. По същата причина (взаимодействието с образуването на кислород и въглероден диоксид) Kindle пожари в затворено пространство не се препоръчва. Дори запознат конвенционален въглероден диоксид CO 2, с концентрация 10% причинява болка и диспнея. Действието на слънчева светлина въглероден монооксид CO може да реагира с хлор, като се образува много отровен газ фосген СоСЬ 2. Когато електрически разряд между графитни електроди в азотна атмосфера, много токсичен газ цианоген CN. Всички органични съединения имат в своя състав на въглероден елемент химически. Именно на този принцип и да им даде определение.
11
60 пъти повече. Carbon е част от растенията и животните (
13 въглеродни Circuit в природата включва 2 емисии в атмосферата по време на горенето на изкопаеми горива, от вулканични газове, горещи минерални извори, от повърхностните слоеве на океанската вода и други биологично CO цикъл. Биологичната цикъл се състои в това, че въглеродът, като СО 2 се абсорбира от тропосферата растения. След това, от биосферата връща към геосферата: растения с въглероден влиза в тялото на животни и хора, и след разпадане с животински и растителни материали в почвата и под формата на СО 2 в atmosferu.iskopaemogo toplivatroposferybiosferygeosferu в състояние на пара и под формата на съединения с азот и водород, въглерод открити в атмосферата на Слънцето, планетите, тя се намира в каменисти и желязо meteoritah.paroobraznomazotomvodorodomSolntsameteoritah
Повечето от въглерод-14 съединения, по-специално въглеводороди, имат изразен характер ковалентни съединения. Трайност прости, двойни и тройни връзки между атоми е, способност за образуване на стабилни вериги и цикъла на атомите, са отговорни за наличието на голям брой на въглеродните съединения проучен органичната химия himiey.uglevodorodyorganicheskoy
15