Водороден пероксид. пероксид. H2 O2. сироповидна течност, водни разтвори, които са широко използвани в избелване техника. Малки количества водороден пероксид се осъществява в утаяване, в растителни сокове. Образование в своите клетки животните и растенията, както изглежда, е тясно свързан с процесите на дишане и усвояване на въглероден диоксид от растения. Водороден пероксид и се образува по време на автоокисляване явления.
Водороден пероксид е открит през 1818 Тенардие и оттогава е обект на множество научни изследвания. Техническа значение на водороден пероксид е много голям. Той има силно влияние Беляев и все пак не действа разрушително на влакна или от други избелващ агент. Широкото водороден пероксид силно инхибира в първите сравнително високи цени и ниско съпротивление на суров продукт, който се получава само под формата на разтвор на 3% и следователно не издържат на транспортните разходи. След разработен удобни и евтини методи за получаване и персистираща висококачествен продукт (30%), производството на водороден пероксид става значително химическата промишленост и в момента е фокусирана върху големи химически заводи.
По този начин предполага съществуването на моновалентни и двувалентни O2 аниони, така и на О2. Също така, някои съединения с водороден пероксид с органични бази, например с lupetidinom Н 2О 2 ∙ 2C7 Н15 N, очевидно са соли като вещества. Много е вероятно, че във водни разтвори водороден прекис се дисоциират на йони и Н ∙ HO2.
Както ендотермичната съединението, водороден пероксид лесно се разлага с отделяне на топлина:
Разлагането на водни разтвори настъпва много бавно, но в присъствието на чужди вещества (катализатор) понякога достига високи скорости и в случай на концентрирани разтвори на извършено експлозивно. Катализаторите са гл. Пр. метали и техните оксиди: сребърен оксид, железен, олово, манган пероксид, от платиновата група, метали и др Незначителни количества от пореста или колоиден платина достатъчно за разлагане на големи количества водороден пероксид ... По този начин, разтвор на 1 г от колоидни платина 300,000 литра вода в състояние на неограничен брой разлага пероксид. Алкално също катализира разпадането на процеса и поради продължително съхранение разтвори прекис в стъклени съдове не е възможно, поради малкия размер на основа, която се извлича от достатъчно стъклото да причини разлагане на прекиса. Следователно, когато се работи с чист пероксид или неговите концентрирани разтвори, за да се вземат мерки срещу замърсяване и прах прониква в и т. Н. Тъй вещества в растителна или животинска клетка, водородният пероксид се разлага от някои ензими (каталаза).
Разтворите на водороден прекис може да се стабилизират чрез добавяне на различни вещества. Последните включват: барбитурова киселина, сапуни, п-acetaminophenol, пикочна киселина, различни карбамидни производни, гваякол и други производни на фенолни етери, различни амиди и имиди киселина, ацетилови производни на ароматни бази, като например: ацетанилид atsetofenetidid (фенацетин) toluoleulfofenetidid и танинова киселина, нишесте, трагакант, агар-агар и други вещества, които стават обект на множество патентни заявки. Използването на стабилизатори е от голямо значение за размножаване поддръжка на водороден прекис, т. К. само от този момент възможност получаване концентрират и стабилни препарати.
Използването на водороден пероксид в областта въз основа на нейната окисляване действие. Последното се дължи на един от атомите на кислорода по-специално активно състояние. Водороден пероксид превръща соли на железен оксид в оксид сол обезцвети индиго или други оцветители, сярна киселина се окислява сярна, серниста олово - в сярна, азотна киселина - азотна, арсенова - .. В арсен и др Разпределя йод от йодоводород, обърнати хром оксид в присъствие на соли на алкална сол на хромна киселина. В присъствието на катализатори или без водороден пероксид за окисление на различни органични съединения: алкохоли - до алдехиди и киселини, кетони - в ketoalkogoli бензен - фенол, анилин - в azoxybenzene, сулфинова киселина - сулфонова gidrazosoedineniya - в азо разцепва ненаситени съединения с .. мястото на двойната връзка и т.н. Въпреки това, водороден пероксид има също редукционни свойства; По този начин, в присъствието на основи Тя избира метално сребро от разтвори на сребърни соли, злато възстановява хлор в слабо кисел разтвор на метален оксид, живак - живак в метал, манган киселина - азотен манган сол. В някои случаи, редукция и окисление се извършват последователно; например, от разтвор на оловен ацетат, под действието на водороден прекис първоначално попада тъмна утайка на олово пероксид, който след това се скоро излишък на водороден пероксид се извлича в безцветен хидроксид.
Методи за получаване на водороден пероксид. Многобройни опити за производство на водороден пероксид чрез директно окисляване на водород или, обратно, намаляване на кислород, все още не е довело до почти благоприятни резултати. Водороден пероксид се образува по време на продухване през волтова дъга или водороден пламък смес от въздух и водна пара или смес от водород и кислород под влиянието на тих електрически разряд. По-благоприятно протича с образуването на пероксид окисление на катод водород. Така, ако слаб разтвор (1%) сярна киселина се подлага на електролиза използване електроди обединени златни и около катод удар въздух при налягане от около 100 атмосфери, е възможно да се получи 2,7% разтвор на добив пероксид в ток от около 83% , Сярна киселина в този случай е полезно да замени слабо киселина разтвор на натриев сулфат. Техническа значение са методи за получаване на водороден прекис: 1) разграждане на пероксиди или бариев натриев киселина и 2) разлагане на persulfuric киселина или техни соли (персулфати).
1) мокро бариев пероксид въведена с енергично разбъркване в 20% разтвор на сярна киселина до слабо кисела; отделената бариев сулфат се филтрува и остатъкът се утаява със сярна киселина, сода барит. Операцията доведе до разширяване на оловен дървени вани, филтруване - в филтърни преси на керамика материал или олово. Понякога разграждане са въглероден диоксид (при високо налягане) или използва флуороводородна или флуороводородна киселина. Флуороводородна киселина служи за разлагане натриев пероксид. В този случай, разтвор на водороден пероксид и натриев флуорид, от която последната депозиран алуминиев флуорид под формата на неразтворима сол Na3 AlF6 (криолит изкуствен). Реакцията протича съгласно уравненията:
За освобождаване на разтвор от натриев флуорид може да се използва излишък от флуороводородна киселина, като по този начин се формира твърд киселинна разтворим флуорид сол
С тези методи, получен само слаби 3% разтвори на пероксид неподходящи за превоз на дълги разстояния. Концентрация на разтвора може да се постигне чрез проста дестилация, ако преди отстранява всички катализатори, дезинтегранти и вземат подходящи мерки срещу прах, мръсотия и така нататък. Н. сгъстяване чрез екстракция с етер не се препоръчва, тъй като това произвежда много експлозивни органични пероксиди.
Първо се концентрира (30%) продукт водороден пероксид е издаден през 1904 г., озаглавена perhydrol, от Merck Дармщат. Perhydrol Merck подготвя разлагане на натриев прекис и сярна киселина, последвано от дестилация при понижено налягане от получения разтвор. 30% водороден прекис може да се получи от бариев прекис и флуороводородна киселина.
2) Поради липсата на опити да се произвеждат директно водороден пероксид чрез електролиза е разработен метод, включващ разлагането на persulfuric киселина Н2 S2 О8 или негови соли, които се получават лесно електролитно. Когато хидролитично разлагане на persulfuric киселина първо се формира Каро киселина (Н2 SO5 permonosulphuric киселина), който след това се разлага на водороден прекис и сярна киселина:
При нормални температури, тези реакции са много бавни, а голяма част от пероксиди се унищожават поради паралелни реакции се проявяват в:
Ако процесът се провежда при нагрява (80-90 ° С), след което скоростта на образуване на водороден пероксид се повишава до много по-голяма степен, отколкото скоростта на разлагане; Разтвор г. б. предварително почистени от всички външни вещества, причиняващи непродуктивни разлагане на пероксид. Особено трудно да се отървете от следи от платина, който се получава в резултат на разпрашване на анода. За да премахнете платина спомагателен електрод се потапя в електролит или алуминий пръчка, на която е депозиран платина. Цялото оборудване на. Б. изработен от порцелан или керамика материали.
Друг източник на водороден пероксид в областта е калиев персулфат. Последно податлив на прекристализация, и следователно могат лесно да бъдат пречистени от замърсители. Процесът изразено от уравненията:
Общото уравнение е:
Полученият киселинен сулфат калиева сол за регенериране на персулфат отново се подлага на електролиза:
По този начин. сярна киселина само играе ролята на катализатор в процеса не се губи. За концентрирани разтвори на препарати подлагат на дестилация под висок вакуум. В някои случаи, вместо производство водороден прекис персулфати или перборати са перкарбонати.
Т. За. Различни вещества насърчаване на разпадане на прекис, получените разтвори понякога се подлага на допълнително пречистване. Много от тези вещества, особено в пероксидни разтвори, получени от бариев пероксид (соли на манган и желязо). Те се освобождават чрез добавяне на фосфорна киселина. За да се отстранят следите от алкални разтвори се подкислява със сярна, фосфорна, или органични киселини, от които най-често се използва оксалова.
С оглед на неудобство за транспортиране на водни разтвори на дълги разстояния, са направени опити за получаване на твърди препарати водороден пероксид. Те включват, например, съединение с водороден пероксид и карбамид, първо се получава български Tanatarov химик. Това се ниско телесно съпротивление се стабилизира чрез прибавяне на киселини (лимонена, оксалова, и др ...); Тези лекарства се наричат ortizona и pergidrita.
Използването на водороден пероксид. Предлага се водороден пероксид е под формата на 3% и 30% (perhydrol) решения. В нивото на техниката се използват за целите на избелване, по-специално в случаите, когато други избелване вещество вредно въздействие върху избелена тяло (например, за избелване на коприна, вълна, пера, восък, слонова кост, рог, кожа, и така нататък. D.). Те се използват и за освежаване на маслени бои в снимките и за целите на опазване (например, мляко). В медицината, водороден пероксид има широко приложение като дезинфектант. Въведена в раната, водороден пероксид продукти пяна от насърчава рана промивка.
Свързани статии