Атомите са склонни да дават или да получават електрони, докато във външния си слой 8 няма да електрони.
Местоположение на химическите елементи в периодичната система, дължащи се на начина на електроните запълване на наличните енергийни нива, или слоеве, в атом. Например, благородни газове. като неон, ксенон и аргон, са във външния слой 8 на електрони (т.е. слой напълнени) - и следователно не са склонни да влиза в химични реакции. Най-ниската енергийна състояние (и следователно най-стабилните) в повечето случаи са пълни с атоми на външен електронен слой. В този и построен правилото за октет.
октет правило обяснява как атоми образуват йони. Да разгледаме например натрий. Неговите атом 11 електрони, две от вътрешния слой, и осем в следващия във външния слой. Този външен електронен много активен, обаче, ако натриев атом получава енергия (например, при сблъсък с друг атом), тя лесно образува натриев йон с един положителен заряд. За да премахнете електрон от вътрешен слой на енергия ще изисква десет пъти повече, така че натриев йон с двойно положителен заряд - рядкост. По същия начин, калций с 2 електрони във външния слой 8 и в следващия долния слой, образуващ йон, загуба 2 електрони. Т.е., когато атомите стават йони, те са структурно подобни на атомите на благородните газове.
октет правило ни помага да разберем структурата на химичните връзки. Но това не работи за всички елементи. Например, калай е незаети във външния слой 14 от електрони, но може да се получи само 2 или 4 електрони: отделяне на повече електрони ще изисква прекомерни разходи за енергия. Следователно форми калаени йони с положителен заряд на две или четири.
Октет правило - един от онези правила, които отразяват привидно случайни модели, химици, получени от опит и наблюдение. Въпреки това, тези модели могат лесно да бъдат обяснени от гледна точка на атомната структура на теорията на материята.
Бих искал да разбера защо осем електрони naiboleee енергично благоприятни да има в орбита, а не един-единствен електрон или седем електрони.
Newland беше химик и изпълнител. Той вярвал, че в октава точно от седем ноти. Това противоречи на факта, че музикалната октава се състои от 12 бележки. Това е погрешно схващане, много хора са оцелели до днес. Тъй като бележките са така наречените тонове се наричат не с трици или апартаменти. Така наречените междинни бележки (полутона) до името на предходната бележка се добавя към бележката остър или последващо бележка се добавя към апартамента на бележката.
В физически химията на черупката на слоеве на електронен облак на атома в S- елитната черупки, р-, d- и дискриминирани обвивка F-, g-, i- и така нататък.
Четиринадесет елементи на F-група се вмъкват в d1-група.
Следователно, химични групи само на 18 вместо на 32 в съвременната класификация на химичните елементи: 1, 2 (S-ЛЕМЕНТИ); 3-12 (D-елементи); 13-18 (р-елементи).
Не бих да отричат "октет правило", но трябва да се разбере, че не винаги работи. Например, не обяснява наличието на съединения като XeF2, XeF4. И дори с това е невъзможно да се направи структурна формула на сярна или азотна киселина с октет в централната атом и кислородните атоми.
Свързани статии