Redox реакции - на реакция, протичаща с промяната в степента на окисление.

Степента на окисление (SRT) - това обуславя заряд на атома в молекулата, изчислено на предположението, че молекулата се състои само от йони.

Окислението може да бъде положително, отрицателно или нула. Атомите на същия елемент в различни съединения проявяват различна степен на окисление.

Степента на окисление показва как електрони разселени от елемента на атом (положителен окисляване състояние) или на един атом на елемента (отрицателна окисление). електрон обем е най-електроотрицателна елемент.

Нула окисление са атомите в молекулите на прости вещества (атома, образувани от един елемент). В тези елементи са точно същото електроотрицателност и електрони не се изместват към всеки от атомите.

Съгласно правилата за определяне на степента на окисление

1. Има елементи, показващи всички молекули на сложни вещества константа на окисление:

- Елементи на основната група Група I (алкални метали): Li +. Na +. К +. Rb +. Cs +. и Ag +;

- Н + водород (с изключение на метални хидриди)

- Елементите на II група на група (алкалоземни метали): BE 2. Mg 2. Са +2. Sr 2. Ба 2; и Zn 2;

Има елементи от група III на основните подгрупи: B 3. Al 3;

- кислород O 2. с изключение на прекиси (..), супероксиди. озониди флуорид и кислород.

2. По-висока степен на окисление на елемента е равно на броя на група на елемента (N) на Периодичната таблица. StOmax = N:

Cl 7 (VII в.), S 6 (VI в.), N 5 (V в.), Mn 7 (VII в.), Cu 2 (II гр.).

Долната степента на окисление на елемента е равно на: StOmin = N - 8:

Cl -, S -2, -3 N, С, -4 (VII в.) (VI в.) (V в.) (IV в.).

3. Степента на окисление на елементите в сложни вещества се определя на базата на правилото: сумата от окисление на всички атоми в молекулата е равно на нула, в йон - заряд йон.

Пример: В молекулата на калиев бихромат К2 CR2 О7 калиев степен на окисление и кислород са постоянни: К +. ох # 8209; 2; състоянието на хром окисляване е променлива, трябва да се определи.

Тъй като сумата от степените на окисление в молекулата е равна на нула, ние можем да напишете уравнение, обозначаващ хром окисление на х:

Състоянието на хром окисляване е 6:

Окислителни -process откатни електрони атом, молекула или йон.

Частиците даряват електрони - редуктори.

В процеса на окисляване повишава степента на окисление на редуктор.

Възстановяване -process електрон закрепване атом, молекула или йон.

Частиците, приемащи електрони - оксиданти.

По време на намаляването състояние окислителя от окислителната намалява.

В процеса на прехвърляне на електроните от редукторът да окислителят е обект на върховенството на електронния баланс: намаляване на броя на електроните гласове винаги е равен на броя на електроните приемат окислител.

Има два метода за събиране на уравнения редокс реакции метод електронна везна и метод половината реакция (метод йон електрони).