алуминиев йодид

Предишен ◈ Следващото

Безводен алуминиев йодид при нормални условия - бяло кристално твърдо вещество с шестоъгълна система кристална решетка. Стопява и се свежда без разлагане, хигроскопичен. Образува кристална структура А л I 3 6 ⋅ Н 2О \ cdot 6H_O >>> светложълт цвят. Кристална е силно разтворим във вода, разтворим в етанол. етер. въглероден дисулфид [1] [2].

Алуминиеви йодид има следните химичните свойства [1].

Взаимодейства с концентрирана сярна киселина:

8 А л I 3 + 15 H 2 SO 4 ⟶ 4 А л 2 (SO 4) 3 + 12 I 2 ↓ + 3 H 2 S ↑ + 12 Н 2О \ + \ 15H_SO_ \ \ longrightarrow \ 4Al_ (SO _) _ \ + \ 12I_ \ стрелка надолу докато стигнете \ + \ 3H_S \ uparrow \ + \ 12H_O >>>

По време на абсорбцията на влага на въздуха е частично се разлага до образуване на основна сол, същата сол се образува чрез нагряване на кристален:

А л I 3 + 2 Н 2О ⟶ А л (ОН) 2 I + 2 HI ↑ \ + \ 2H_O \ \ longrightarrow \ Al (OH) _I \ + 2HI \ uparrow >>> А л I 3 ⋅ Н 6 2 О →> 185 ∘ CA л (ОН) 2 I + 2 + HI 4 Н 2О \ cdot 6H_O \ C >> \ Al (OH) _I \ + \ 2HI \ + \ 4H_O >>>

При нагряване, алуминиев йодид разтвор се утаява от алуминиев хидроксид:

А л I 3 + 3 Н 2О ⟶ А л (О Н) 3 ↓ + 3 H I + \ 3H_O \ \ longrightarrow \ Al (OH) _ \ стрелка надолу докато стигнете \ + \ 3HI >>>

В газова фаза при температура над 250 ° С, частичен димеризация:

2 л I 3 ⇄ А л 2 I 6 \ \ rightleftarrows \ Al_I _ >>>

Освен това, алуминиев йодид притежава всички свойства, общи за разтворими алуминиеви соли:

когато разтваря във вода се разлага. придружено от хидратация и хидролиза, последвана от многоетапен катион; по този начин създава кисела среда, по-специално, за първия етап на хидролиза киселинност константа равна на

1 К = [А л (Н 2О) 5 (ОН) 2 +] ⋅ [H 3 О +] [A л (Н 2О) 6 3+] = 9. 55 ⋅ 10-6 = О) _ (ОН) ^] \ \ cdot \ [H_O ^] >> О) _ ^] >>> = 9,55 \ cdot 10 ^>

с разредени алкални форми утайка от алуминиев хидроксид с концентрирана разлага до образуване tetragidroksoalyuminata

А л I 3 + 3 OH - ⟶ А л (ОН) 3 ↓ + 3 I - \ + \ 3OH ^ \ \ longrightarrow \ Al (OH) _ \ стрелка надолу докато стигнете \ + \ 3I ^ >>> А л I 3 + 4 OH - ⟶ [A л (OH) 4] - 3 + I - \ + \ 4-ОН ^ \ \ longrightarrow \ [Al (OH) _] ^ + \ 3I ^ >>>

Алуминиеви йодид може да се получи директно чрез взаимодействие на алуминиев прах и йод (реакция на малко количество вода е необходимо като катализатор - образуван от реакцията на йод с вода киселина се разтваря алуминиев оксид филмово покритие, ускоряване на реакцията [3]) [1]:

Свързани статии