Пример 1: Колко пъти ще се промени скоростта на реакцията чрез увеличаване на налягането в системата на 2 пъти? Температурата на системата се поддържа постоянна.
Решение. Да приемем, че горната реакция е елементарно, т. Е. Това е валидно за маса действие право см. (23)
Ако приемем, че концентрацията и парциалното налягане са свързани пряко пропорционално на отношението, ние получаваме това.
След увеличаване на налягането в системата на 2 пъти парциалното налягане на всеки от реагентите също увеличава до 8 пъти, т. F .. Тук. Следователно, скоростта на реакцията ще се увеличи с 8 пъти.
Пример 2. изчисли колко пъти, за да се увеличи скоростта на реакцията чрез повишаване на температурата до 40 ° С, реакцията, ако коефициентът на температура е равна на 3?
Решение. Според Hoff правило математически израз Van't (28) в този пример, Т2 - Т1 = 40 ° С, замествайки с данни за задача да уравнението, ние получаваме VT2 / VT1 = 3 40/10 = 3 4 = 81, т.е. скоростта на реакцията ще се увеличи .. 81 пъти.
Пример 3. Към 353 реакцията приключи за 20 секунди. Колко време реакцията при 293 К, реакцията ако температурен коефициент е равен на 2.5?
Решение. Между скоростта на химичните реакции и тяхната продължителност съществува обратно пропорционална VT2 / VT1 = t1 / t2. където Т1 и Т2 - време на реакцията при температура Т1 и Т2. По този начин, в този случай правилото за Van't Hoff може да се запише със следната формула:
t1 / t2 = грам Т2-Т1 / 10; t1 = t2 # 8729; г Т2-Т1 / 10 = 20 # 8729; 2,5 353-293 / 10 = 20 # 8729; 2,5 6 = 4879 С =
= 1час 21 минути 19 секунди.
Пример 4. В равновесие синтез на амоняк е установен със следните концентрации на реагенти: [N2] = 2,5 мол / л;
[Н2] = 1,8 мол / л; [NH3] = 3,6 мол / л. Изчислява равновесната константа на реакцията и първоначалната концентрация на азот и водород.
Решение. Въз основа на уравнението на амоняка производство реакция. Ние определяме равновесната константа на тази реакция:
Началните концентрации на азот и водород се намират в основата на уравнението на реакцията. Образуването на 2 мола амоняк се консумира 1 мол на азот и се 3,6 / 2 = 1.8 мола азот за образуване на 3.6 мола. Имайки равновесната концентрация на азот намери начална концентрация = 2,5 + 1,8 = 4,3 мол / л. Образуването на 2 мола амоняк трябва да прекарат 3 мола водород изисква за получаване на 3.6 мола амоняк 3.6 # 8729; 3/2 = 5.4 мол / л; = 1,8 + 5,4 = 7,2 мол / л. Така, реакцията започва при концентрации от азот и водород, съответно, 4.3 и 7.2 мол / л.
Пример 5: изчислява промяната в постоянна скорост на реакцията като активиране на енергия от 191 кДж / мол, с повишаване на температурата до 400 К. ot330
Решение. Зависимостта на скоростните константи на реакционната температура се определя от уравнението на Арениус. Логаритъм на скоростните константи реакция при температура Т1 и Т2 са съответно равни на :. Ето защо.
Свързани статии