Моларни еквивалента на окислител или редуктор маса зависи от броя на получените или даряват електроните в тази реакция и е числено равна на съотношението на моларната маса на веществото към приетите или броя на електрон отдаваща [c.268]
Решение. Еквивалентното тегло на редуктор (окислител) е равна на молната маса. разделена на броя на електроните. които губи (придобива) е една молекула на редуциращо средство (окисляващ агент) в реакцията под внимание [c.97]
За моларните еквиваленти масови reaksch редокси необходимо молекулна маса М около делител или редуктор, разделен на броя на електрони или закрепен даде един мол LOI реагенти в реакцията [c.292]
Изчисляване на моларните еквиваленти на масови окислител и редуциращи агенти има свои собствени характеристики. Ако киселина-база реакция еквивалентно количество вещество, наречено. съответстваща на един водороден йон. в редокс - един електрон. Известно е, че в реакциите на окисление намаляване, електроните се движат от един атом (или йон) до другия. Тя се определя чрез преразпределение на съотношение електрон маса на реагентите и коефициентите в уравненията на тези реакции. Следователно, чрез изчисляване на молна маса еквиваленти на окислители и редуктори, въз основа на броя на електрони. набира или загуба на една молекула в реакционната субстанция. По този начин се счита, че водородният атом може да се даде, и йон Н - придобиват само един електрон (Р1 СН, 2.). [C.302]
Така E = М п, където е - еквивалент М - моларен маса на редуктор или окислител, п - брой на електрони. хвърли PLD придобита атоми (йони) на всяка окислител или редуктор молекула. [C.148]
По подобен начин, от уравнение (10.2), която съответства на един електрон частиците / NAzOz 2, г. Е. (NAzOz) = / 2 моларни еквивалента редуктор е масата [c.145]
молекулна маса еквивалента окислител и редуктор на зависят от реакцията, където участва веществото. Ако molyarnesh тегло еквивалент калиев перманганат. взаимодейства с редуктор в кисела среда. равна на 1/5, след това реакцията в алкална (или неутрален) среда е вече 1/3 моларна маса 158.03 3 = 52.67 грама / мол. След взаимодействие в алкален разтвор. КМп04 всяка молекула получава само три електрони. [C.302]
Като редуциращо средство, използвано в йодометрично Tlos. конте натриев N328203-bNgO (моларна маса 248,2 грама / мол). L действие на свободен йод реакция настъпва [c.304]
Prigoggovlenis 500 мл до около 0,05. разтвор на калиев перманганат. Нормалната концентрация на перманганат разтвор се регулира чрез взаимодействие в кисела среда. В този случай моларното маса KMPO 4 158,03 5 е еквивалентно = 31.61 грама / мол. Теоретично, за получаване на 0,5 л 0.05N. разтворът трябва да се 31,61-0,05-0,5 = 0.7903 гр KMPO 4- Но, тъй като търговски препарат не е напълно чист, и в допълнение, част от перманганат се консумира за окисляването на редуциращи агенти, присъстващи във водата. Претеглете везни за химико-технически 0,8гр KMPO. Претеглена проба се разтваря в 500 мл вода следва. Излива се в чаша повдигане малки порции гореща вода. от време на време се слива с течни кристали [c.304]
Свързани статии